| Programma svolto di | Chimica 2B ITE |
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| DOCENTE | DE CARIA FRANCESCO |
| LIBRI DI TESTO | F. BAGATTI – E. CORRADI – A. DESCO – C. ROPA |
| ORE SETTIMANALI | 2 |
| ORE TOTALI SVOLTE | 56 |
| CONOSCENZE DISCIPLINARI | Argomenti svolti Il metodo scientifico. Richiami sulle grandezze fisiche e il S. I.: lunghezza, massa. Lunghezza e massa dei corpi, strumenti per la misura. La densità. Massa e peso. Calore, Temperatura agitazione termica. Stati di aggregazione della materia. Passaggi di stato. Sostanze pure, miscugli omogenei, eterogenei, colloidi: sol, gel, aerosol. Miscibilità e solubilità, soluzioni sature. Metodi di separazione dei miscugli: filtrazione, centrifugazione, decantazione, distillazione, estrazione, elettrolisi. Reazioni chimiche e trasformazioni fisiche. Reazioni chimiche: reagenti e prodotti. Reazioni esoenergetiche, endoenergetiche, esotermiche, endotermiche. Sostanze elementari e composti. Teoria atomica di Dalton. Simbologia degli elementi chimici. Massa atomica e molecolare, relativa e assoluta. Legge di Lavoisier e legge di Proust. Formula bruta e formula di struttura delle molecole. Come si leggono e scrivono le formule chimiche. Le equazioni chimiche. Bilanciamento delle reazioni chimiche. Le proprietà elettriche della materia. Fenomeni elettrostatici, strofinio e indizione. Scoperta dell'elettrone e del protone. Esperienza di Thomson e Rutherford. Scoperta del protone e del neutrone. Numero atomico, numero di massa, isotopi. Configurazione elettronica degli elementi. Modello atomico di Bohr. Cenni di fisica quantistica: Plank, Heisemberg, Schrödinger. Tavola periodica di Mendeleev e moderna; gruppi e periodi. Tavola periodica moderna: caratteristiche fisiche e chimiche di metalli, semimetalli, non metalli. Disponibilità degli elementi sulla Terra. Configurazione elettronica. Alogeni e gas nobili. Energia di ionizzazione. Simbologia degli elementi chimici. Nomenclatura tradizionale e IUPAC dei composti binari e ternari. Legami chimici: struttura di Lewis, legame covalente puro e polare. Legame ionico. Legame metallico e a idrogeno. e materie plastiche: uso, pericolosità per l'ambiente, riutilizzo. Scala del pH. Velocità delle reazioni chimiche. Pericolosità delle sostanze, simbologia e classificazione. Attività di laboratorio e/o approfondimento - Fabiola Gianotti e il CERN di Ginevra - Separazione di miscugli con uso di vetreria e carta da filtro - Reattività di metalli - Uso di cartina tornasole e piaccametro digitale per la determinazione del pH di alcune sostanze |
| COMPETENZE E ABILITA’ RELATIVE ALLA DISCIPLINA | PER LE COMPETENZE E ABILITA’ RELATIVE ALLA DISCIPLINA SI FA RIFERIMENTO ALLA PROGRAMMAZIONE DI DIPARTIMENTO |
| METODOLOGIE E STRUMENTI DI INSEGNAMENTO UTILIZZATI |
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| Se altro indicare: | File in Power Point preparati dal docente, su argomenti trattati durante le lezioni. |
| NUMERO DI VERIFICHE SVOLTE | 3 (primo quadrimestre) 4 (secondo quadrimestre) |
| INTERVENTI DI RECUPERO REALIZZATI | Settimana interruzione attività didattica, In itinere (indicare le modalità) Lezioni frontali. Verifiche. |
| EMAIL DOCENTE | Email nascosta; è necessario JavaScript. |
