| PROGRAMMA SVOLTO DI | Scienze naturali, biologia, chimica Classe 2B ITE |
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| DOCENTE | De Caria Francesco |
| LIBRI DI TESTO | F. BAGATTI – E. CORRADI – A. DESCO – C. ROPA |
| ORE SETTIMANALI | 2 |
| ORE TOTALI SVOLTE | 63 |
| CONOSCENZE DISPIPLINARI | Argomenti svolti Chimica e grandezze fisiche Descrivere la materia; sistema aperto, chiuso, isolato. Grandezze fisiche fondamentali: massa, lunghezza, temperatura, tempo. Metodo scientifico, grandezze fisiche fondamentali. Volume, massa, temperatura. Densità dei corpi. Massa, peso, conversione. Determinazione della densità dei corpi. La materia Stato fisico della materia e agitazione termica. Le sostanze pure e miscugli; miscugli omogenei, le soluzioni, concentrazione, dissoluzione, soluzioni sature. Leghe metalliche: ottone, bronzo. Miscugli eterogenei particolari. I colloidi. Metodi si separazione dei miscugli: setacciatura, filtrazione, l'elettrolisi, centrifugazione, estrazione, cromatografia, distillazione semplice e frazionata. Trasformazioni fisiche e reazioni. Reazioni chimiche: caratteristiche e esempi. Reazioni eso- e endoenergetiche; reazioni eso- e endotermiche. Teoria atomica Sostanze elementari e composte. Reazioni di sintesi e decomposizione. Teoria atomica di Dalton. Atomi e molecole. La simbologia degli elementi; peso atomico. Legge di Lavoisier e legge di Proust. Le formule chimiche. Particelle subatomiche, numero atomico, isotopi. Massa atomica e molecolare relativa e assoluta. Simbologia degli elementi, bilanciamento delle reazioni. Proprietà elettriche della materia, cariche elettriche degli atomi. Tubi di Crookes, introduzione al modello atomico di Thomson. Modello atomico di Thomson e di Rutherford. L'atomo di Bohr. Plank e i quanti di energia, il principio di indeterminazione di Heisemberg, equazione di Schrödinger. Livelli di energia e orbitali. Tavola periodica e nomenclatura Tavola periodica degli elementi: storia, gruppi e periodi. Configurazione elettronica: elementi del gruppo I, II, VI, VII. Configurazione e proprietà di metalli, semimetalli, non metalli, alogeni, gas nobili. Proprietà periodiche degli elementi: raggio atomico, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività. Nomenclatura IUPAC e tradizionale dei composti binari di Idracidi e Idrossidi, di sali binari e ternari. Legami chimici Energia e elettroni di legame; simboli di Lewis; regola dell'ottetto. Legame covalente puro e polare. Legame ionico e metallico, legame a idrogeno. Le soluzioni e il pH Le soluzioni: solubilità e miscibilità. Sostanze polari e apolari. La scala del pH; comuni sostanze acide, basiche, neutre. Acidi e basi forti. Reazioni chimiche Velocità delle reazioni e fattori che la influenzano. |
| COMPETENZE E ABILITA’ RELATIVE ALLA DISCIPLINA | PER LE COMPETENZE E ABILITA’ RELATIVE ALLA DISCIPLINA SI FA RIFERIMENTO ALLA PROGRAMMAZIONE DI DIPARTIMENTO |
| METODOLOGIE E STRUMENTI DI INSEGNAMENTO UTILIZZATI |
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| Se altro indicare: | File in Power Point preparati dal docente, su argomenti trattati durante le lezioni. |
| CLIL | NON svolto |
| NUMERO DI VERIFICHE SVOLTE | 2 (primo trimestre) 5 (secondo pentamestre) |
| TIPOLOGIA DI INTERVENTI DI RECUPERO REALIZZATI |
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| Descrizione modalità (in itinere) | Verifiche orali. |
