| Argomenti svolti | La natura duplice della luce.
Superamento del modello planetario di Rutherford. Gli spettri atomici di emissione.
L’atomo di idrogeno secondo Bohr.
La natura ondulatoria delle particelle.
Il principio di indeterminazione di Heisenberg. L’equazione di Schrodinger e gli orbitali atomici.
I numeri quantici e le caratteristiche degli orbitali. La configurazione elettronica degli atomi.
Il principio di Aufbau.
La regola di Hund.
Il principio di esclusione di Pauli.
I diagrammi orbitalici.
La struttura della tavola periodica.
Le proprietà periodiche degli elementi:
Il raggio atomico. L’energia di ionizzazione. L’affinità elettronica. L’elettronegatività.
Il carattere metallico.
La formazione dei legami chimici.
La teoria di Lewis e la regola dell’ottetto.
Gli elettroni di valenza e le formule di struttura. L’elettronegatività e i legami intramolecolari.
Il legame covalente: singolo, multiplo, puro, polare, dativo. Energie e distanze di legame.
La delocalizzazione.
Gli ibridi di risonanza.
Il legame ionico.
Il legame metallico.
La forma delle molecole:
La teoria VSEPR.
La forma e la polarità delle molecole.
La teoria del legame di valenza (teoria VB).
L’ibridazione degli orbitali.
La teoria degli orbitali molecolari (teoria OM) - cenni.
Le forze intermolecolari: Forze di London.
Forze dipolo-dipolo. Legame a idrogeno. Forze ione-dipolo.
Il legame a idrogeno e le proprietà dell’acqua.
La nomenclatura chimica.
La nomenclatura tradizionale, la razionale IUPAC e la notazione di Stock.
Il numero di ossidazione.
I composti binari: ossidi e composti binari senza ossigeno (idracidi, idruri e sali binari). I composti ternari: Gli idrossidi, gli ossoacidi e sali ternari.
I composti quaternari: i sali acidi.
Reazioni ed equazioni chimiche.
Le equazioni di reazione.
Il bilanciamento delle equazioni di reazione.
Gli elettroliti.
Gli acidi, le basi e i sali.
Gli acidi e le basi secondo Arrhenius, Broensted e Lowry, Lewis. Le equazioni ioniche.
La classificazione delle reazioni chimiche.
Reazioni di sintesi.
Reazioni di decomposizione.
Reazioni di scambio semplice.
Reazioni di doppio scambio (la neutralizzazione).
Le equazioni di reazione e la stechiometria.
La resa delle reazioni.
Il reagente limitante.
Laboratori:
I numeri di ossidazione del Manganese La reattività dei metalli
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